科学推理化学合集终于整理出来啦！

化学相对物理会更容易一点，更偏向于一些记忆性的知识，所以大家多背诵一下基本就可以熟悉这个板块啦~

大家尽量在科学推理部分多拿一点分，多争取一点进面的可能性！

第一节  空气

空气：是一种混合物，指地球大气层中的气体混合，透明且无色无味。

混合物：由两种或者两种以上的物质混合而成；

纯净物：只由一种物质组成。

1.氮气（N2）

①性质

a. 物理性质：无色，无味，不易溶于水。

b. 化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。

②主要用途

a. 焊接金属（用作焊接金属的保护气，隔绝空气）。

b. 填充在灯泡中，延长灯泡的使用寿命。

c. 填充在食品包装袋中，隔绝空气防止氧化。

d. 在生产生活中，用于制造氮肥和硝酸。

2.氧气（O2）

①性质

a. 物理性质：无色，无味，不易溶于水

b. 化学性质：具有助燃性、氧化性

②燃烧

指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

*燃烧条件(三者缺一不可)：a.可燃物；b.氧气（or空气）接触；c.温度达到着火点。

③氧气制备

a. 实验室少量制备：加入某些药品制备。

eg:加热高锰酸钾（KMnO4） 制氧、过氧化钠与水反应等

b. 工厂大量制备：加压、降温、分离液态空气法制备。

*水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气而生存

④主要用途

潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等。

3.二氧化碳与一氧化碳

4. 常见气体的鉴别

5.石灰与石灰石

石灰石：CaCO3  石灰  生石灰：CaO    熟石灰：Ca(OH)2

6.稀有气体（又称惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡）

①性质

a. 物理性质：无色，无味.

b. 化学性质：很不活泼。

②主要用途

a. 可制成多种用途的电 光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等。

b. 氦可用于制造低温环境。

第二节  水

1. 水资源分布

地球表面约71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%，大部分是含盐量很高的海水。

2. 爱护水资源

①节约用水，提倡一水多用；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌等。

②防治水体污染。工业三废（废气、废水、废渣）、 生活污水要经处理达标后再排放；合理施用农药、化肥，提倡施用农家肥等。

③节水标志

3. 水的净化

①沉淀（大颗粒）。

②过滤（中型颗粒）：滤纸或滤网。

③吸附（微小颗粒）：用多孔、疏松的吸附剂，如活性炭、硅藻土等。

④蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后再凝结成水。

4. 硬水和软水

①硬水：钙镁离子含量较高，如烧水会出现水垢、洗衣服破坏衣服。

②软水：不含钙镁离子，或含量较少。

鉴别：a. 用肥皂水鉴别--硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多

          b. 加热煮沸--硬水有沉淀生成，软水没有沉淀或沉淀较少

1. 溶液

①定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

②分类

a. 饱和溶液：在一定量溶液中加入溶质不能再次溶解。

b. 不饱和溶液：在一定量溶液中加入溶质能再次溶解。

区分是否饱和：看是否有剩余溶质。

③特殊情况

酒精和水以任意比例互溶，永远不能达到饱和状态。

2. 溶解度

①固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里该温度下的溶解度。（例：20℃时，100 克水中最多溶解 36 克食盐）

②气体溶解度：该气体在一定温度、压强下，溶解1体积水里达到饱和状态时的气体体积 。温度越高，气体溶解度越小 ；压强越大，气体溶解度越大 。

3. 溶解度曲线

①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线。

②同一饱和溶液

溶解度变大，无加新物质，溶液溶度不变；

溶解度变小，有溶质析出，溶液溶度变小。

第三节  金属

①常温下大多数是银白色固体。少数金属有颜色，如金为金黄色，铜为紫红色；汞是液态金属。

②有金属光泽。

③有延展性，可拉成细丝，压成薄片。

④能导电，可以用作电线、电缆。

⑤能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等。

⑥一般密度较大。

⑦一般熔点较高。

1.铁合金

生铁和钢，两者的区别主要是含碳量不同。

2.铜合金

黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)和白铜(铜镍合金)等。

3.铝合金

铝合金密度小，强度高，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗腐蚀性，应用广泛。

4.钛合金

①性质：熔点高，密度小，可塑性能好，易于加工，机械性能好；耐腐蚀；与人体具有很好的“相容性”。

②用途：航空工业、人造骨等。

第四节  环境污染

1.温室效应：大气中CO2含量增加。

2.臭氧层破坏：超音速飞机排放的大量含氮废气以及冰箱和空调的氟利昂。

3.PM2. 5:包括煤、汽油、柴油等化石燃料的燃烧，以及生物质（秸秆、木柴）的燃烧、垃圾焚烧，道路扬尘、建筑施工扬尘、工业粉尘、厨房烟气等产生的细小颗粒。大颗粒会被挡在人体外，颗粒较小会直接进入人体的呼吸系统和组织中，造成危害。

4.酸雨：溶解空气中SO2、氮氧化物。

①原因：大量燃烧含硫量高的煤＋各机动车排放的尾气。

②危害：破坏植物生态平衡，腐蚀桥梁、金属制品。

1.污水：工业废水、农业废水（化肥、农药的残留）、生活污水

2.水体富营养化：水面上飘着大量的藻类物质。因为不合理施用化肥，使水体的营养物质变多，藻类大量繁殖，破坏鱼类等的生存环境。

3.赤潮：多余的营养物质排入海中，红藻大量繁殖，赌塞鱼鳃。

1.不合理排放、填埋化工原料、不合理施用化肥

2.化肥施用过多时，土地容易造成板结，土壤之间缝隙较少，导致缺氧植物死亡

1.过量使用食品添加剂或非食品添加剂，如防腐剂、面粉增白剂、色素、香精、工业用盐亚硝酸钠，苏丹红。

2.食品制作过程受到污染，如使用工业双氧水（漂白）、甲醛泡发水产品。

3.对人体有害的几种添加剂：

①苏丹红：被广泛用于溶剂、油、蜡、汽油的增色，如苏丹红鸭蛋

②三聚氰胺：俗称蛋白精，加入牛奶和奶粉中，冒充蛋白质

③甲醛

④双氧水

第五节  误差分析

天平使用方法：

左物右码、左物=右码+游码，使用错误（颠倒）时，会使物质质量偏小。

第六节  分子及其性质

1.分子体积和质量都很小。不断运动，温度越高，运动速率越快。

2.固体分子间隔<液体/气体。不同物质的性质不同。

3.化学反应中，分子可再分。

第七节  酸碱指示剂

1.紫色石蕊溶液：酸→红色；碱→蓝色。

2.无色酚酞溶液：酸→无色；碱→红色。

3.常见显酸性的溶液：醋酸溶液、硫酸溶液、盐酸、硝酸、柠檬酸溶液。

4.常见显碱性的溶液：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠溶液。

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